Admin ¿Cómo sacar la afinidad electrónica en la tabla periódica?
Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta información.
¿Qué es la afinidad electrónica y ejemplos?
La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.
¿Cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica?
Los elementos químicos presentan mayor afinidad electrónica cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la energía de ionización y el poder oxidante).
¿Cuál es la afinidad electrónica de cloro?
Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo. Se dice que tienen una afinidad electrónica de -349 kJ/mol, y este número cuando es grande, indica que se forma un ion negativo estable.
¿Cómo aumenta y disminuye la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica, disminuyendo en un grupo de arriba hacia abajo y aumentando en un período de izquierda a derecha.
¿Qué es la electronegatividad y sus ejemplos?
4.0-0.9 = 3.1 la diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 y por tanto el enlace de esa molécula es iónico….Ejemplo 1 electronegatividad:
| Elementos | Electronegatividad |
|---|---|
| Al-Br | 1.5-2.8 |
| S-O | 2.5-3.5 |
| P-Cl | 2.1-3.0 |
| C-O | 2.5-3.5 |
¿Cuál es el elemento de mayor energía de ionización?
Helio
El elemento de mayor energía de ionización es el Helio, y el de menor el Cesio. La unidad de energía de ionización es el electrón voltio (eV).
¿Cómo aumenta o disminuye la afinidad electrónica en la tabla periódica?
¿Cuál es la afinidad electrónica de un elemento?
La afinidad electrónica aumenta en la medida que la capa en la cual se introduce es más pequeña o de menor contenido energético. Mientras más positiva sea la afinidad electrónica de un elemento, mayor la afinidad de un átomo de dicho elemento para admitir un electrón.
¿Cómo se puede medir la afinidad electrónica?
No se puede medir directamente la afinidad electrónica sino a través de métodos indirectos. Es por esta razón que solamente se conocen los valores de Afinidad Electrónica de un número relativamente pequeño de elementos.
¿Cuáles son las afinidades electrónicas del grupo 17?
Si se comparan las afinidades electrónicas de los elementos del grupo 17, se tendrá lo siguiente: De arriba hacia abajo —descendiendo en el grupo— los radios atómicos aumentan, así como la distancia entre el núcleo y los electrones externos.
¿Cuáles son las mayores afinidades electrónicas?
Las mayores Afinidades Electrónicas las presentan los Halógenos (Flúor, Cloro, Bromo, Iodo) El Nitrógeno presenta una anomalía ya que su afinidad electrónica es mucho menor que los elementos vecinos de la Tabla Periódica debido a que por su configuración electrónica es muy estable.