Admin ¿Dónde se aplica la ecuacion de Clausius-Clapeyron?
La ecuación de Clausius-Clapeyron es usada en el estudio de transiciones de fase, particularmente las que ocurren en sustancias puras. Ésta es una importante relación en termodinámica pues permi-te determinar la entalpía en cambios de fase, como por ejemplo la entalpía de vaporización a una temperatura fija.
¿Qué dice la ley de Clausius-Clapeyron?
Características de la ecuación de Clausius-Clapeyron La velocidad de condensación aumenta a medida que tiene lugar la vaporización, y aumenta la presión del vapor. El valor de la presión de vapor es independiente de las cantidades del líquido y vapor, mientras haya presente cualquier superficie libre del líquido.
¿Qué es la curva de coexistencia?
– Curva de coexistencia: Son las curvas que separan dos fases distintas. En cada punto de esas curvas se encuentran las dos fases en equilibrio termodinámico mútuo. – Punto Triple: Son los puntos en los que coexisten tres fases. – Punto Cr´ıtico: Punto final de una curva de coexisten- cia.
¿Qué variables se representan en el diagrama de Clapeyron?
Definición: En procesos con cambio de fase, diagrama de representación de la ecuación térmica de una sustancia pura y polifásica, tomando como ordenada la presión p, como abscisa el volumen específico v y como variable paramétrica la temperatura.
¿Cuál es la desigualdad de Clausius?
Clausius trató de mostrar una relación proporcional entre la entropía y el flujo de energía al calentar (δQ) en un sistema. En un sistema, esta energía térmica se puede transformar en trabajo, y el trabajo se puede transformar en calor a través de un proceso cíclico. Esta relación es la «desigualdad de Clausius».
¿Quién es Clapeyron?
Benoît Paul Émile Clapeyron (26 de enero, 1799 – 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
¿Cuándo usar Clausius Clapeyron?
Concepto: Se emplea para determinar la variación de la presión de saturación con la temperatura. También se utiliza en la regiónsólido-vapor si se sustituye la la entalpía de vaporización por la entalpía de sublimación de la sustancia.
¿Qué es una transicion de primer orden?
Las diversas transiciones sólido/líquido/gas se clasifican como transiciones de primer orden porque implican un cambio discontinuo en la densidad, que es la (inversa de la) primera derivada de la energía libre con respecto a la presión.
¿Cuáles son las transiciones de calor?
Transición sólido-‐líquido: calor latente de fusión. Transición líquido-‐gas: calor de vaporización . Transición Sólido-‐gas: Calor de vaporización. Estos calores son independientes del camino por el que se llegue a la transición.
¿Qué variables se pueden determinar al emplear la ecuación de Clausius Clapeyron?
Clapeyron (1799-1864). Ésta es una importante relación termodinámica pues permite determinar la entalpía de vaporización a una temperatura determinada midiendo simplemente la pendiente de la curva de saturación en un diagrama P-T y el volumen específico del líquido saturado y el vapor saturado a la temperatura dada.
¿Qué ecuación expresa la variación de presión vapor de un líquido con la temperatura?
La ecuación de Clapeyron, expresa la dependencia cuantitativa de la temperatura de equilibrio con la presión, o la variación de la presión de equilibrio con la temperatura, en términos de algunas cantidades claramente observables, como el volumen molar, y el cambio de entalpía en el proceso.