Admin ¿Cómo se presenta la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo.
¿Cuál es la afinidad electrónica del nitrogeno?
El nitrógeno se combina con otros elementos únicamente a presiones o temperaturas muy altas….
| Masa Atómica | 14,00674 uma |
|---|---|
| 3ª Energía de Ionización | 4578 kJ/mol |
| Afinidad Electrónica | 7 kJ/mol |
| Radio Atómico | 0,92 Å |
| Radio Covalente | 0,75 Å |
¿Por qué el nitrogeno no tiene afinidad electrónica?
La respuesta está en la configuración electrónica del Nitrógeno que es [He] 2s2 2p3. Es decir, que en la última capa, de los 6 electrones que caben en el orbital 2p, tenemos la mitad. Por eso el Nitrógeno no quiere un electrón ni loco.
¿Cuál es la afinidad electrónica de magnesio?
| Masa Atómica | 24,305 uma |
|---|---|
| Afinidad Electrónica | 0 kJ/mol |
| Radio Atómico | 1,6 Å |
| Radio Covalente | 1,36 Å |
| Radio Iónico | Mg+2 = 0,65 Å |
¿Cuál es la afinidad electrónica de potasio?
El potasio es un metal sólido, blando, de baja densidad y maleable….
| Masa Atómica | 39,0983 uma |
|---|---|
| 2ª Energía de Ionización | 3051,3 kJ/mol |
| 3ª Energía de Ionización | 4411,3 kJ/mol |
| Afinidad Electrónica | 48,4 kJ/mol |
| Radio Atómico | 2,35 Å |
¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en los grupos y los periodos?
La afinidad electrónica depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica, disminuyendo en un grupo de arriba hacia abajo y aumentando en un período de izquierda a derecha.
¿Cuál es la afinidad electrónica del boro?
Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo….Afinidad electrónica.
| Z | Elemento | Afinidad electrónica (kJ/mol) |
|---|---|---|
| 4 | Berilio | – |
| 5 | Boro | 26.7 |
¿Cuál es la afinidad electrónica del flúor?
Es sumamente tóxico y es el no metal más reactivo….
| Masa Atómica | 18,9984 uma |
|---|---|
| 3ª Energía de Ionización | 6050,3 kJ/mol |
| Afinidad Electrónica | 328 kJ/mol |
| Radio Atómico | 0,57 Å |
| Radio Covalente | 0,72 Å |
¿Cuál es la afinidad electrónica del bromo?
El bromo es ligeramente soluble en agua, y por encima de los 7ºC forma con ésta un sólido rojizo hidratado, Br2•10H2 O….
| Masa Atómica | 79,904 uma |
|---|---|
| 3ª Energía de Ionización | 3473,4 kJ/mol |
| Afinidad Electrónica | 324,7 kJ/mol |
| Radio Atómico | 1,12 Å |
| Radio Covalente | 1,14 Å |
¿Cuál átomo tiene la menor afinidad electrónica?
Respuesta: El elemento con menor afinidad electrónica es aquel que se encuentra más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica, por tanto será el Litio “Li”.
¿Cómo aumenta o disminuye la afinidad electrónica en la tabla periódica?
¿Cuál es la afinidad electrónica del nitrógeno?
El nitrógeno tiene una afinidad electrónica muy por debajo de sus elementos vecinos, tanto del periodo como de su grupo, lo que es debido a su capa de valencia semillena que es muy estable.
¿Qué es la afinidad electrónica?
De aquí puede entenderse la afinidad electrónica como una más de las propiedades periódicas, con la peculiaridad de que presenta muchas excepciones. La afinidad electrónica aumenta ascendiendo por los grupos y, asimismo, aumenta de izquierda a derecha por la tabla periódica, en especial por las cercanías del átomo de flúor.
¿Cuáles son las afinidades electrónicas más elevadas?
Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16. Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de valencia.
¿Cuáles son las afinidades electrónicas del grupo 17?
Si se comparan las afinidades electrónicas de los elementos del grupo 17, se tendrá lo siguiente: De arriba hacia abajo —descendiendo en el grupo— los radios atómicos aumentan, así como la distancia entre el núcleo y los electrones externos.